MAPA – QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA – 52_2024

 

MAPA DE QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA

 

Olá, estudante!

Seja bem-vindo(a) ao MAPA (Material de Avaliação Prática de Aprendizagem) da disciplina de Química Geral e Orgânica.

 

Instruções iniciais:

1. Utilize o Modelo Padrão da Atividade MAPA para realizar esta atividade. Ele se encontra em “Material da Disciplina”. Siga todas as instruções constantes nesse modelo.
2. Assista ao vídeo com as instruções para a realização do MAPA, que estará na “Sala do Café”.

 

 Introdução

O estudo da velocidade das reações, ou cinética química, é muito importante nas aplicações da química. Imagine-se o responsável pela produção de uma indústria cujo produto é resultado de uma reação. Se você escolher uma reação muito lenta a produtividade da indústria será tão baixa, que ela pode se tornar inviável.

Para podermos entender os fatores que influenciam uma reação, precisamos entender algumas coisas sobre as reações: existem substâncias que chamamos de reagentes, que reagem entre si, formando novas substâncias, que chamamos de produtos (Rendelucci, 2024).

 

Fonte: https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/cinetica-quimica-1-fatores-que-interferem-na-velocidade-das-reacoes.htm. Acesso em: 03 abr. 2024.

 

Nesta atividade, estudaremos como a taxa de ocorrência das reações podem ser aceleradas ou até inibidas.

 

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Material para a atividade:

→ 2 copos de plásticos transparentes (podem usar de vidro também, fica a seu critério);

→ 1 corante alimentício líquido (qualquer cor);

→ 200 mL de água quente;

→ 200 mL de água gelada.

 

Procedimento experimental:

1. a) Aqueça a água até levantar fervura e adicione até metade do primeiro copo.
2. b) No segundo copo, adicione a mesma quantidade, mas utilizando a água gelada.
3. c) Adicione 3 gotas do corante alimentício no copo com a água quente.
4. d) Logo em seguida, adicione 3 gotas do corante alimentício no copo com a água gelada.
5. e) Tire uma foto dos dois copos.
6. f) Observe a diferença entre os copos.

 

1- Considerando o experimento realizado:

1. a) EXPLIQUE o que aconteceu à nível molecular com o corante no primeiro copo (água quente).
2. b) EXPLIQUE o que aconteceu à nível molecular com o corante no segundo copo (água gelada).
3. c) INSIRA a foto do experimento realizado no espaço apropriado, no modelo padrão da atividade MAPA.

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2- Imagine que você colocou um comprimido efervescente inteiro em um copo de água. Depois pegou outro comprimido efervescente, igual ao primeiro, amassou até virar um pó e colocou em outro copo de água. Considerando a reação química envolvida, responda:

1. a) QUAL reagirá mais rapidamente, o comprimido inteiro ou o comprimido macerado?
2. b) QUAL fator afeta a velocidade desta reação?
3. c) EXPLIQUE qual o princípio molecular envolvido.

 

3- Insira as referências bibliográficas no espaço indicado, no formato ABNT.